\(n_{CO_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH :

\(CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O\)

0,125    0,25          0,125 

\(a,C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5\left(M\right)\)

\(b,C_{M\left(K_2CO_3\right)}=\dfrac{0,125}{0,1}=1,25\left(M\right)\)

Sửa lại câu c . 

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49.40}{100}:98=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:\)

                      \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

trc p/u :          0,3      0,2     

p/u :                0,2       0,2           0,2         0,2 

sau :                0,1       0             0,2              0,2         

-> Fe dư 

\(m_{ddFeSO_4}=0,3.56+49-0,4=65,4\left(g\right)\) ( ĐLBTKL ) 

\(m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{30,4}{65,4}.100\%\approx46,48\%\)

PTHH :

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

0,3      0,3           0,3           0,3 

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(a,m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(b,C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

\(c,n_{H_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{49.40}{100}}{98}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)

\(m_{ddFeSO_4}=49+\left(0,2.56\right)-0,2.2=59,8\left(g\right)\)( định luật bảo toàn khối lượng )

\(C\%=\dfrac{30,4}{59,8}.100\%\approx50,84\%\)

Đáp án C

- Ta có:

Có thiếu đề không bạn ? Nếu không cho kim loại cụ thể bài này không làm được!

Chia, tách nhỏ từng bài tập, quá trình ra để giải:

chỉ có Al + NaOH → NaAlO₂ + 3/2H₂

n_NaOH = n_H2 = 0,12 mol

⇒ chứng tử sau phản ứng NaOH còn dư 0,04 mol và ∑n_{Al trong A} = 0,08 mol.

Khí B như ta biết gồm CO₂ (sinh ra do FeCO₃) và H₂ (do Fe)

10 gam kết tủa là 0,1 mol CaCO₃

⇒ có 0,1 mol CO₂ ⇒ n_FeCO3 = 0,1 mol.

Rắn R ra chắc chắn có Cu và có thể là còn dư kim loại Fe. Vậy phần trong dung dịch?

À, gồm: 0,08 mol AlCl₃; 0,12 mol NaCl + ??? mol FeCl₂. Mà ∑n_HCl = n_HCl = 0,74 mol

⇒ bảo toàn Cl có ngay n_FeCl2 = 0,19 mol; sinh ra do 0,1 mol FeCO₃ ⇒ còn 0,09 nữa do Fe.

Vậy m_R = m_Cu, _{Fe lọc ra} = 20 – m_Al – m_FeCO3 – m_{Fe phản ứng} = 1,2 gam.

R gồm Cu, Fe là các kim loại hoạt động TB yếu nên + HNO₃ sinh NO hoặc NO₂.

ở đây dùng HNO₃ đặc nên khí duy nhất sinh ra là NO₂ |

n_NO2 = 0,05 mol

⇒ bảo toàn electron có 3n_Fe + 2n_Cu = n_NO2 = 0,05 mol mà m_{Fe + Cu} = 1,2 gam

⇒ giải ra n_Fe = n_Cu = 0,01 mol. Đọc tiếp quá trình cuối

⇒ m gam sản phẩm gồm 0,01 mol CuO và 0,05 mol Fe₂O₃ ⇒ m = 1,6 gam

Đáp án B

Chọn đáp án B

Ø Chia, tách nhỏ từng bài tập, quá trình ra để giải:

¨ chỉ có Al + NaOH → NaAlO₂ + 3/2H₂/uparrow || n_NaOH = n_H2 = 0,12 mol

⇒ chứng tử sau phản ứng NaOH còn dư 0,04 mol và ∑n_{Al trong A} = 0,08 mol.

Khí B như ta biết gồm CO₂ (sinh ra do FeCO₃) và H₂ (do Fe)

10 gam kết tủa là 0,1 mol CaCO₃ ⇒ có 0,1 mol CO₂ ⇒ n_FeCO3 = 0,1 mol.

Rắn R ra chắc chắn có Cu và có thể là còn dư kim loại Fe. Vậy phần trong dung dịch?

À, gồm: 0,08 mol AlCl₃; 0,12 mol NaCl + ??? mol FeCl₂. Mà ∑n_HCl = n_HCl = 0,74 mol

⇒ bảo toàn Cl có ngay n_FeCl2 = 0,19 mol; sinh ra do 0,1 mol FeCO₃ ⇒ còn 0,09 nữa do Fe.

Vậy m_R = m_Cu, _{Fe lọc ra} = 20 – m_Al – m_FeCO3 – m_{Fe phản ứng} = 1,2 gam.

R gồm Cu, Fe là các kim loại hoạt động TB yếu nên + HNO₃ sinh NO hoặc NO₂.

ở đây dùng HNO₃ đặc nên khí duy nhất sinh ra là NO₂ || n_NO2 = 0,05 mol

⇒ bảo toàn electron có 3n_Fe + 2n_Cu = n_NO2 = 0,05 mol mà m_{Fe + Cu} = 1,2 gam

⇒ giải ra n_Fe = n_Cu = 0,01 mol. Đọc tiếp quá trình cuối

⇒ m gam sản phẩm gồm 0,01 mol CuO và 0,05 mol Fe₂O₃ ⇒ m = 1,6 gam → chọn đáp án B

Mình chắc chắn là 120ml dung dịch KOH 1M, vì nếu đúng như đề thì với n = 3 sẽ được M = 27,3 nhưng thực tế M_Al là 26,98 nên nếu có tính M số lẽ thì phải tính nhỏ hơn 27. Còn như mình sửa thì với n = 2 sẽ ra tròn 24 được M là Mg, theo kinh nghiệm của mình với bài kiểu này sẽ luôn ra số tròn nhé!

\(n_{HCl.ban.đầu}=\dfrac{120.14,6\%}{100\%}:36,5=0,48\left(mol\right)\)

\(n_{HCl.dư}=n_{KOH}=0,12.1=0,12\left(mol\right)\)

=> \(n_{HCl.pứ}=0,48-0,12=0,36\left(mol\right)\)

Giả sử kim loại M có hóa trị là n.

=> \(n_M=\dfrac{0,36}{n}\)

\(M=4,32:\dfrac{0,36}{n}\)

Nếu n = 1 => M = 12 (loại)

Nếu n = 2 => M = 24 (nhận)

Nếu n = 3 => M = 36 (loại)

=> M là Mg.

\(n_{H_2}=n_{Mg}=\dfrac{0,36}{2}=0,18\left(mol\right)\)

=> \(V_{khí}=0,18.22,4=4,032\left(l\right)\)

Vậy M là kim loại Mg và V = 4,032 lít.